检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）
| A、通过蓝色石蕊试液 |
| B、通过品红溶液 |
| C、通过澄清的石灰水 |
| D、先通过过量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清的石灰水 |
下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）
| A、钠与水的反应 |
| B、二氧化锰和浓盐酸加热反应 |
| C、过氧化钠和水的反应 |
| D、苏打和盐酸反应 |
已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（ ）
| A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族 |
| B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高 |
| C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 |
| D、A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应 |
反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）建立平衡后采取一下措施：
（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
（2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
此时平衡移动情况是（ ）
（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
（2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
此时平衡移动情况是（ ）
| A、（1）不移动（2）向左移 |
| B、（1）向右移（2）不移动 |
| C、（1）向右移（2）向左移 |
| D、（1）不移动（2）向右移 |
Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ）| A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和 |
| B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 |
| C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 |
| D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体 |
用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA |
| B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-数为NA |
| C、标况下，2.24LH2O所含原子数为0.3NA |
| D、22g二氧化碳与标况下11.2L HCl含有的分子数均为0.5NA |
下列物质中，能用来检验氢氧化钠溶液中含有碳酸钠的是（ ）
| A、少量稀盐酸 |
| B、氯化钙溶液 |
| C、氢氧化钠溶液 |
| D、氯化钡溶液 |
A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）
| A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液 |
| B、9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液 |
| C、1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液 |
| D、0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
| B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（ ）
| A、1.44克 |
| B、1.60克 |
| C、4.36克 |
| D、4.84克 |