题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
| B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
B．I-的还原性强于Fe2+离子，Cl2先与I-反应；
C．运用整体法：1molFe3O4中3molFe原子化合价共计+8价，与HNO3反应后氧化为3molFe3+共失去电子总数1mol，1mol HNO3还原为1molNO 得到电子数3mol，根据得失电子守恒再利用最小公倍数法和观察法配平离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
D．恰好明矾与硫酸根恰好沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量应为1：2，生成产物是Al[（OH）4]不是Al（OH）3．
B．I-的还原性强于Fe2+离子，Cl2先与I-反应；
C．运用整体法：1molFe3O4中3molFe原子化合价共计+8价，与HNO3反应后氧化为3molFe3+共失去电子总数1mol，1mol HNO3还原为1molNO 得到电子数3mol，根据得失电子守恒再利用最小公倍数法和观察法配平离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
D．恰好明矾与硫酸根恰好沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量应为1：2，生成产物是Al[（OH）4]不是Al（OH）3．
解答：
解：A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A错误；
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应，由电子守恒可知，先氧化碘离子，离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al （OH）4]-+2BaSO4↓，故D错误．
故选：C．
B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2反应，由电子守恒可知，先氧化碘离子，离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B错误；
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═[Al （OH）4]-+2BaSO4↓，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查离子反应书写，注意离子方程式书写正误判断中注意反应物的用量，反应物的用量对产物有影响．
练习册系列答案
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此时平衡移动情况是（ ）
（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；
（2）温度、体积不变的情况下充入氩气．
此时平衡移动情况是（ ）
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| B、（1）向右移（2）不移动 |
| C、（1）向右移（2）向左移 |
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