题目内容
向200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为（ ）
| A、1.44克 |
| B、1.60克 |
| C、4.36克 |
| D、4.84克 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液，n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，固体为Fe2O3，结合铁原子守恒计算．
解答：
解：200毫升0.10mol/L的Fe（NO3）2溶液，n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知，n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
故选B．
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握铁原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．
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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、室温下：Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I- |
| C、澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| D、室温下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- |
物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（ ）
| A、H2、O3 |
| B、H2SO4、H2CO3 |
| C、SO2、NO |
| D、Na2SO3、KClO3 |
若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl-NO3- |
| C、K+ Na+ Cl-HCO3- |
| D、K+S042- Fe2+ NO3- |
Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ）| A、A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4?H2O晶体都可使其饱和 |
| B、B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 |
| C、在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 |
| D、制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体 |
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 |
| C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L |
| D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆） |