题目内容
已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是（ ）
| A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族 |
| B、在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高 |
| C、A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料 |
| D、A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，而元素B的原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，故A原子只能有2个电子层，则b=2，故a=8-2=6，可推知A为氧元素，B元素的M层电子数=6-2=4，则B为Si元素，
A．B为Si元素，位于元素周期表中第三周期IVA族，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，常温下为液态，在同主族元素的氢化物中，沸点最高，故B正确；
C．A与B形成的化合物为二氧化硅，工业上可用作制玻璃的原料，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D错误，
故选D．
A．B为Si元素，位于元素周期表中第三周期IVA族，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，常温下为液态，在同主族元素的氢化物中，沸点最高，故B正确；
C．A与B形成的化合物为二氧化硅，工业上可用作制玻璃的原料，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D错误，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对基础知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列水溶液为无色的是（ ）
| A、FeCl3 溶液 |
| B、CuSO4溶液 |
| C、KMnO4 溶液 |
| D、NH3?H2O溶液 |
工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ）
| A、氯气 |
| B、氢气和氯气 |
| C、氢气和氢氧化钠 |
| D、氯气和氢氧化钠 |
若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+ Na+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl-NO3- |
| C、K+ Na+ Cl-HCO3- |
| D、K+S042- Fe2+ NO3- |
A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）
| A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液 |
| B、9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液 |
| C、1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液 |
| D、0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中 |
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5 |
| C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L |
| D、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆） |
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略），将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比．
