已知：H2的燃烧热为285.8KJ?mol-1，CO的燃烧热为282.8KJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是（ ）
| A、80% | B、40% |
| C、60% | D、20% |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、在标准状况下，1L H2O所含分子数为
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| B、25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的分子数为NA | ||
| C、1mol Na2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NA | ||
| D、40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子 |
下列反应的离子方程正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 CO32-+Ba2+═BaCO3↓ |
| C、用氨水吸收氯化氢气体 NH3?H2O+H+═NH4++H2O |
| D、足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| B | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是（ ）
| A、氢氟酸 | B、氢氧化钠溶液 |
| C、盐酸 | D、氯化钠溶液 |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
| A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 |
| B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D、若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 |
铝热剂中氧化铁的作用是（ ）
| A、催化剂 | B、氧化剂 |
| C、还原剂 | D、填充剂 |
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（ ）
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+ |
| B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子 |
| D、放电时，H+向负极移动 |
下列粒子中既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）
| A、Mg |
| B、Zn2+ |
| C、Fe2+ |
| D、Cl- |