Question

下列说法正确的是（　　）

• A、T℃时，测得某NaNO₂溶液的pH=8，则溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10^-10；H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-8，Ka₂=5.6×10^-11．则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
• C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
  

  醋酸浓度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  当醋酸浓度为0.1mol?L^-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
• D、已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．温度不确定，则不能确定离子浓度大小；
B．CO₂通入NaCN溶液中生成NaHCO₃和HCN；
C．根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度；
D．振荡静置后CCl₄层显紫红色，是由于碘溶解在四氯化碳中的缘故．

解答： 解：A．如在常温下，由电荷守恒可知NaNO₂溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-），则c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1-1×10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，但由于温度不确定，则不能确定溶液c（OH^-）大小，故A错误；
B．由电离常数可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则CO₂通入NaCN溶液中生成NaHCO₃和HCN，故B错误；
C．pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故C正确；
D．振荡静置后CCl₄层显紫红色，是由于碘溶解在四氯化碳中的缘故，KI₃在CCl₄中不溶解，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查弱电解质的电离，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握影响弱电解质的影响因素，难度不大．