题目内容
铝热剂中氧化铁的作用是（ ）
| A、催化剂 | B、氧化剂 |
| C、还原剂 | D、填充剂 |
考点：镁、铝的重要化合物,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：铝热反应实质是置换反应，一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应．在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝反应中铝为还原剂，氧化铁作氧化剂，据此分析解答．
解答：
解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，反应中铝元素的化合价由0价变为+3价，铝为还原剂，氧化铁中Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，发生还原反应，氧化铁为氧化剂，
故选B．
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故选B．
点评：本题考查铝的性质，侧重于铝热反应的考查，难度不大，注意反应的特点和应用，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为（ ）
| A、2：3 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、3：2详 |
已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42-，下列说法或离子方程式正确的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、Fe3O4可写成FeO?Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2?2FeI3 |
| C、还原性：Fe2+＞SO2＞I- |
| D、反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行 |
在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、3：1 |
下列反应的离子方程正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 CO32-+Ba2+═BaCO3↓ |
| C、用氨水吸收氯化氢气体 NH3?H2O+H+═NH4++H2O |
| D、足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+ |
下列过程发生化学变化的是（ ）
| A、酒香扑鼻 |
| B、蜡烛照明 |
| C、太阳能供热 |
| D、用金刚石切割玻璃 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、氨气的燃烧热为-316.3kJ?mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-316.3kJ?mol-1 |
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
| D、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA |
| B、1mol C10H22分子中共价键总数为31NA |
| C、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA |
| D、88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA |