题目内容
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（ ）
应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+ |
| B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子 |
| D、放电时，H+向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电池放电时负极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，电池充电时，阳极上的反应是放电时的正极反应的逆过程，阴极上的反应是放电时负极反应的逆过程，根据电极反应式结合电子守恒来解答．
解答：
解：A、放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故A错误；
B．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B正确；
C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子，故C错误；
D、放电时，电解质中的阳离子H+向正极移动，故D错误．
故选B．
B．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故B正确；
C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过1mol电子，故C错误；
D、放电时，电解质中的阳离子H+向正极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
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的单体为下列离子方程式不正确的是（ ）
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| D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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| B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
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C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| ||||||||
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
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| D、H+、SO42-、NO3-、OH- |
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
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