Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在标准状况下，1L H₂O所含分子数为

  NA

  22.4

• B、25℃、1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的分子数为N_A
• C、1mol Na₂O₂和足量H₂O反应时转移的电子数为2N_A
• D、40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，能生成0.1N_A个Cl₂分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，水在标准状况不是气体；
B、依据n=

m

M

计算物质的量计算分子数；
C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式分析，过氧化钠中 氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移电子1mol；
D、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气．

解答： 解：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，水在标准状况不是气体，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

64g

64g/mol

=1mol，含分子数为N_A，故B正确；
C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式分析，过氧化钠中 氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，故C错误；
D、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，能生成Cl₂分子小于0.1N_A个，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移数的计算，注意浓盐酸和二氧化锰反应变稀后不能继续生成氯气，题目难度中等．