2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是．
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H₂O的热稳定性强于H₂S是因为H₂O分子间存在氢键
C．NH₃分子中氮原子采用sp²杂化
D．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为．

（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键．
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有个，碳原子的杂化方式共有种．

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝
酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．工业合成氨的反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H．如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

（1）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH₃（g）燃烧热的热化学反应方程式．
（2）下列说法正确的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化剂会使E₁的数值增大
C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且p_A＜p_B
E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A＞T_B
F．该反应的平衡常数K_A＜K_B
G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为

n1

4t1

mol?L-1?min-1
（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    B．v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和7molH₂，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的

7

9

倍，则此温度下的平衡常数为．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为amol N₂、bmol H₂、cmol NH₃（a、b、c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为（用含a、b、c的表达式表示）．
（5）如图3为常温下向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．
①根据图3能确定HN₃为．酸（填“强”或“弱”）．
②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素A的原子结构示意图：．
（2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：、．
（3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为、．在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量较低．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，可制得含Cu量较高的粗铜．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的极（填“正”或“负”），若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有．
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是，发生反应的离子方程式为，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会（填“偏高”或“偏低”）．

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）反应物中，氧化剂是；化合价升高的元素是．
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L（忽略Cl₂的溶解）．则参加反应的HCl的物质的量是；反应中被氧化的HCl的质量是．（写出简要解题过程）

写出下列各种化合物的结构简式：
（1）聚合得（此聚合物用作合成橡胶）．
|又已知在虚线处开环聚合（此聚合物用作表面活性剂），则开环 聚合得（此聚合物用作合成纤维）．
（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如下图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和．

为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

加氨水体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH^-）分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是，D是，K是．
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：．
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：．
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：．
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：．

利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：
①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由进入．
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有．
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入．