题目内容
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量较低．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为
（3）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,铜的电解精炼
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）铜的低价为+1价，铁的低价为+2价，故铜和铁的低价硫化物为Cu2S、FeS，在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，即FeS和氧气反应生成FeO，根据反应物和生成物配平化学反应方程式即可；
（2）根据方程式：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，分析化合价变化可知氧化产物为SO2，根据氧气与二氧化硫的比例关系计算；
（3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极应连接电源的正极，c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化），故滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；空气中的氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
（2）根据方程式：2Cu2S+3O2
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（3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极应连接电源的正极，c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
（4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化），故滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；空气中的氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
解答：
解：（1）铜的低价为+1价，铁的低价为+2价，故铜和铁的低价硫化物为Cu2S、FeS，在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物，即FeS和氧气反应生成FeO，其化学反应方程式为 2FeS+3O2
2FeO+2SO2，
故答案为：Cu2S、FeS；2FeS+3O2
2FeO+2SO2；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2；分析化合价变化可知氧化产物为SO2，根据氧气与二氧化硫的比例关系，可知每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物二氧化硫的物质的量为
mol，故答案是：
mol；
（3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极，则a端应连接电源的正极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+，故答案为：正；Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+；
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）．电解时铁变成了亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
故答案为：酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；偏低．
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故答案为：Cu2S、FeS；2FeS+3O2
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（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
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（3）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极，则a端应连接电源的正极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 Fe-2e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+，故答案为：正；Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+；
（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）．电解时铁变成了亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低．
故答案为：酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；偏低．
点评：本题考查了铜的单质及其化合物的性质及转化、电化学、氧化还原滴定等，涉及范围较广，综合性较强．
练习册系列答案
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如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据下表判断叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A、单质A在O2中加热，生成A2O2 |
| B、气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E |
| C、B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 |
| D、单质的活泼性顺序为：A＞C＞B＞D |
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
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在实验中，对下列事故的处理或药品的保存正确的是（ ）
| A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 |
| B、含硫酸的废液倒入水槽，用大量水冲入下水道 |
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| D、稀释浓硫酸时，要慢慢地把适量水加进去，并不断搅拌 |