题目内容
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素A的原子结构示意图： ．
（2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式： 、 ．
（3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
（1）写出元素A的原子结构示意图：
（2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式：
（3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：由A、C同主族，原子半径C＞A，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素，
（1）A为B元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）由B、D组成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
（3）Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（1）A为B元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）由B、D组成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
（3）Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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