Question

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：A是

 

，D是

 

，K是

 

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（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

 

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（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

 

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（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：

 

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（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：

 

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Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则溶液J中含有Fe³⁺，所以H为Fe，D应为H₂，E应为Cl₂，B为HCl，则I为FeCl₂，J为FeCl₃，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，A为Al，C为AlCl₃，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．

解答： 解：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）₃，则溶液J中含有Fe³⁺，所以H为Fe，D应为H₂，E应为Cl₂，B为HCl，则I为FeCl₂，J为FeCl₃，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，A为Al，C为AlCl₃，
（1）由以上分析可知A为Al，D为H₂，K为Fe（OH）₃，故答案为：Al；H₂；Fe（OH）₃；
（2）C为AlCl₃，可与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）I为FeCl₂，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁被稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象为先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；
（5）B为HCl，检验氯离子时，应先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如生成白色沉淀，说明含有氯离子，
故答案为：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的物理特性结合物质的性质作为突破口进行推断，学习中注意把握相关物质的性质．