A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下他们的转化关系如下（副产物已略去）A

+X

反应①

B

X

反应②

C．
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能为（填选项）．
A．S       B．CH₃CH₂OH      C．NH₃        D．Si
（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，反应①的离子方程式为或．
（3）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）．欲检验B中是否含有C杂质，应选的试剂为．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=．
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为．
（4）如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为，丙的化学式为；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①；
④；
⑤．
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：．
（4）将Na₂O₂投入到E溶液中，可以观察到的现象是：．
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．
a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液   e．Na₂SO₃溶液．

已知乙烯发生如图变化：

（1）分别写出B的名称 和有机物C 的名称
（2）写出反应①的化学方程式该反应的类型是
（3）写出反应②的化学方程式该反应的类型是．

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）．

如图1为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记（即C₂H₅¹⁸OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．
②装置A的名称是，使用时要先从口（填“a”或“b”）进水．
③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如图2流程进行了进一步的实验：
试剂（a）是，分离方法（1）是．

铁及其化合物应用广泛．
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是（填下列各项中序号）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO₄溶液  d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl₃的离子方程式为．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应式为；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为L．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd²⁺的工业废水？（填“能”或“否”）．请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：．
（已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10^-18、Ksp（CdS）=3.6×10^-29）
②工业上处理含Cd²⁺废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Cd₂（OH）₂CO₃↓+A．则A的化学式为．

联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

CO+3H₂
（2）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）=6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）=3H₂0（g）△H＞0．
请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图．
（3）C0₂可转化成有机物实现碳循环．在某温度下体积为1L的恒容密闭容器中，充入 1molC0₂和3mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测 得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从3min 到 10min，v（H₂）=mol/（L．min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）．
A．反应中C0₂与CH₃0H的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 （选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④计算该温度下此反应的平衡常数K=．若改变条件（填选项），可使 K=1．
A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的电子式为．
（2）可用把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）
（3）试管a中发生反应的化学方程式为．
（4）试管b中盛放的溶液作用是．

50mL H₂SO₄的质量分数为35%．密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）