Question

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下他们的转化关系如下（副产物已略去）A

+X

反应①

B

X

反应②

C．
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能为

 

（填选项）．
A．S       B．CH₃CH₂OH      C．NH₃        D．Si
（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，反应①的离子方程式为

 

或

 

．
（3）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：C溶液在贮存时应加入少量X，理由是

 

（用离子方程式表示）．欲检验B中是否含有C杂质，应选的试剂为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若X是强氧化性单质，A可被连续氧化生成B和C，则A如为单质，则存在变价，如为化合物，可被连续氧化；
（2）若X是强碱，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一种金属元素，则应为Al（OH）₃，A为铝盐，C为偏铝酸盐，如X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐；
（3）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，A应为Cl₂，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂．

解答： 解：（1）若X是强氧化性单质，A可被连续氧化生成B和C，则A如为单质，则存在变价，如为化合物，可被连续氧化，题中S、CH₃CH₂OH、NH₃都符合，而Si不符合，
故答案为：D；
（2）若X是强碱，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一种金属元素，则应为Al（OH）₃，A为铝盐，C为偏铝酸盐，如X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐
则反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C含有Cl元素，A应为Cl₂，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，Fe²⁺不稳定，易被氧化，为防止被氧化，可加入Fe，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可用K₃[Fe（CN）₆]检验Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；K₃[Fe（CN）₆]．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握A连续与X反应的特点，为解答该题的突破口，难度不大．