题目内容
50mL H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）
| A、0.044mol/L |
| B、0.44mol/L |
| C、4.4mol/L |
| D、44mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据c=
计算该硫酸的物质的量浓度．
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：50mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度=
mol/L=4.4mol/L，
故选C．
| 1000×1.24×35% |
| 98 |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n |
| B、有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
| D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、HCO3-、SiO32-、K+、H+ |
| C、Na+、Fe2+、NO3-、H+ |
| D、OH-、Ca2+、Cl-、CO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+═H2O |
| D、将铜片加入到FeCl3溶液中，Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
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