下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A、等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 |
| B、等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
| C、等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/L H2SO4分别与等体积0.2mol/L NaOH液反应 |
| D、等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 |
下列有关阿佛加德罗常数的描述不正确的是（ ）
| A、室温下，21g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA |
| B、12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4 Cl2与足量的CH4充分反应，产生HCl分子数为NA |
D、 23.4g NaCl晶体中含有0.1NA个如图结构单元 |
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A、配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B、用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C、对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 |
| D、配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH- |
| D、铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）
| A、AB |
| B、A2B |
| C、AB2 |
| D、A2B3 |
下列有关物质的保存方法，正确的是（ ）
| A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| B、少量的钠保存在CCl4中 |
| C、漂白粉存放在敞口容器中 |
| D、氢氟酸保存在带胶塞的玻璃瓶中 |
元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
| A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 |
| B、在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 |
| C、同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大 |
| D、不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 |
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、SO3 |
| C、HCl |
| D、Na2SO4 |
相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、无法判断 |
异戊烷的二氯代物的同分异构体共有（ ）
| A、7种 | B、8种 | C、9种 | D、10种 |