题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH- |
| D、铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化铝和水；
C．电子不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
B．反应生成氯化铝和水；
C．电子不守恒；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及反应实质的分析，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
向酯化反应：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加
O，过一段时间，18O原子存在于（ ）
| 浓H2SO4 |
| △ |
| H2 | 18 |
| A、只存在于乙醇分子中 |
| B、存在于乙酸和H2O分子中 |
| C、只存在于乙酸乙酯中 |
| D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 |
能在酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe3+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、无法判断 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极发生还原反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成0.5mol NaOH |
| D、镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀 |
（理科生做）如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极； ②H+向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e-═Zn2+．其中描述合理的是（ ）| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、④⑤⑥ | D、②③④ |
下列污水的处理方法中，属于化学反应的有（ ）
| A、中和法 | B、化学沉淀法 |
| C、过滤法 | D、静止沉淀法 |