Question

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

• A、配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
• B、用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
• C、对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
• D、配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：证明醋酸为弱酸，可通过证明醋酸为弱电解质，不能完全电离，如等浓度的强酸对比或测定强碱溶液的酸碱性等，则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等．

解答： 解：A.0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，故A正确；
B.0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．因两种溶液的浓度未知，则不能证明电解质的强弱，故C错误；
D．如果醋酸是强酸，则CH₃COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸弱电解质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等．