题目内容
某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）
| A、AB |
| B、A2B |
| C、AB2 |
| D、A2B3 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物，则A为+1价、B为-2价，据此书写化学式．
解答：
解：主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物，则A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，
故选B．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，注意元素化合价与原价电子的关系，难度不大．
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将20g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24L（标准状况），剩余铁粉质量是（ ）
| A、14.4g | B、11.6g |
| C、8.8g | D、3.2g |
下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
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| B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| C、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| D、工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有两性．下列说法正确的是（ ）
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| D、化合物AE与CE是同类化合物 |
异戊烷的二氯代物的同分异构体共有（ ）
| A、7种 | B、8种 | C、9种 | D、10种 |
下列金属离子中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ）
| A、铅 | B、镁 | C、铬 | D、汞 |
银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、Ag |
| B、ZnO |
| C、Ag2O |
| D、Zn |
设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有N-H键的数目为3NA |
| B、0.1L 2mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| C、7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L水中分子个数为NA |
如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（ ）
| A、1mol该物质，最多可以加成4mol H2 |
| B、该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为3：2：2 |
| C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 |
| D、该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛 |