题目内容
相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、无法判断 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：稀释后两种溶液的pH同，则溶液中c（OH-）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH-）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．
解答：
解：一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH-）增大，而氢氧化钠中n（OH-）不变，要使稀释后两种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠，所以m＞n，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，要使稀释后溶液的pH相对，则根据稀释过程中n（OH-）的变化判断溶液体积的变化即可．
练习册系列答案
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若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、NO3-、Ca2+、K+、Cl- |
| C、Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
| D、NO3-、K+、SO32-、H+ |
下列实验能达到预期目的是（ ）
A、利用 制取Fe（OH）2 |
B、利用 装置制取乙烯 |
C、利用 装置除去Cl2中的HCl |
D、利用 装置制备乙酸乙酯 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、14g氮气所含的N原子数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个 |
| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个 |
下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
| A、KI→I2 |
| B、KMnO4→O2 |
| C、CaCO3→CO2 |
| D、HCl→H2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| C、钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH- |
| D、铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应达平衡时N2的转化率为7.5% |
| B、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 |
| C、再往该容器中充入1mol N2和3mol H2，重新达到平衡时c（NH3）=0.30mol?L-1 |
| D、反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol?L-1?s-1 |
下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列说法正确的是（ ）
| A、abXn-含有的中子数为a+b | ||
B、X原子的质量约为
| ||
| C、X原子的质量数为a+b+n | ||
| D、abXn-含有的电子数为a-n |