近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H=-725.76kJ/mol
CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O△H=-1299.80kJ/mol
则2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H=．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由．
（3）将CO₂和H₂在催化剂作用下合成CH₃OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO₂和3mol H₂发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则T₂T₁．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
a．甲的化学式为，丙的电子式为．
b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为．
c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是．
d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是．
A．KCl  B．KNO₃  C．Na₂S  D．CuO．

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．
①过滤；    
②加过量的NaOH溶液；    
③加适量的盐酸；   
④加过量的Na₂CO₃溶液；
⑤加过量的BaCl₂溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．
（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．
（2）图中△H=KJ?mol^-1．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol?L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示． T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=．（单位必须写），若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%      d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺） （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是（写离子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是．
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第次检验结果不正确．
（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-进行下列实验：
第一，向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；
第二，继续加入过量的（填化学式）溶液，其目的是；
第三：向溶液中滴加（填化学式）溶液，其目的是；
第四：过滤，再向滤液中加入（填化学式）溶液，其目的是；
（3）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为  （用元素符号回答）．
（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是．（用化学式回答）
（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式．
（4）④和⑧形成的化合物属于  晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为．
（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式．

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和．
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定．通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或．
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因．

如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是；
（6）气态氢化物稳定性最强的是，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是；
（7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）．

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液        ②氯化亚铁溶液      ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液          ⑤品红溶液         ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：．
Ⅱ．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）的试管内，实验现象是：．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol?L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，该反应的化学方程式为．