题目内容
如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是 ；
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ；
（6）气态氢化物稳定性最强的是 ，原子半径最大的元素的单质与水反应的离子方程式是 ；
（7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）．
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
（6）气态氢化物稳定性最强的是
（7）③④⑤三种简单离子的半径由大到小的顺序为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（5）根据第三、第四周期容纳元素种数计算；
（6）F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气；
（7）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（5）根据第三、第四周期容纳元素种数计算；
（6）F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气；
（7）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：；
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）F与Br同主族，原子序数析出第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；
（6）F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：HF；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（7）F-、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F-＞Mg2+＞Al3+．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（2）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：；（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（5）F与Br同主族，原子序数析出第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；
（6）F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案为：HF；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（7）F-、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+，故答案为：F-＞Mg2+＞Al3+．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O |
| B、铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2 |
| C、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O |
| D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
A、pH=0的溶液中：NH
| ||||
B、明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO
| ||||
| C、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2- | ||||
D、使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
|