已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A、上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| B、上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、气态氢化物的沸点：Z＜Y |
| B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C、三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z |
| D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
从铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）
| A、②③ | B、②④ | C、①② | D、③④ |
一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零 |
| B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率 |
| C、增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率 |
| D、反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变 |
如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，发生氧化反应 |
| B、铜为负极，铜片上有气泡产生 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
则符合上述条件的烃A有（ ） 种（考虑顺反异构）．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
| B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 |
| C、无法计算原混合物的质量 |
| D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（ ）| A、电子通过外电路从a极流向b极 |
| B、b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
| C、每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 |
| D、H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH- |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |