题目内容
某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（ ）| A、电子通过外电路从a极流向b极 |
| B、b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O |
| C、每转移0.4 mol电子，生成3.6g水 |
| D、H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，据此回答判断．
解答：
解：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水．
A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；
C、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误．
故选D．
A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；
B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；
C、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误．
故选D．
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．
练习册系列答案
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下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| C、4.16g |
| D、4.41g |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A、 | ||||||||
B、
| ||||||||
C、 | ||||||||
D、
|
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）中π键与σ键数目之比为