题目内容
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 |
| B、向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 |
| C、无法计算原混合物的质量 |
| D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出Fe2O3和FeCl3的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl3）、n（Fe2O3），最后由Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量即可．
解答：
解：因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O算出Fe2O3和FeCl3的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl3）=0.02mol，n（Fe2O3）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据（Fe3+）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算等知识，注意发生的反应是计算的依据，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质 |
| B、酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 |
| C、电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 |
| D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、FeC12溶液中通人Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al 3++3OH-=Al（OH）3↓ |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
| D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 | ||
|
5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1 | ||
| B、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | ||
| C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | ||
D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+ |
