题目内容
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH- |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
练习册系列答案
相关题目
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、△H＜0的反应 |
| B、古人用热分解法制水银 |
| C、用明矾净水 |
| D、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A、I2、Br2、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA |
| C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+离子数为2NA |
| D、常温常压下，18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10NA |
一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零 |
| B、使用适宜的催化剂，可以加快反应速率 |
| C、增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率 |
| D、反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变 |
溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| D、K+、NH4+、SO42-、NO3- |
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（ ）| A、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 |
| B、电源B极是正极 |
| C、欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液 |
| D、装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、8种 | D、12种 |