题目内容
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、气态氢化物的沸点：Z＜Y |
| B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C、三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z |
| D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Y、Z均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A正确；
B．三氧化硫对应的水化物为硫酸，属于强酸，而亚硫酸为中强酸，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径依次减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径为Z＞X＞Y，故C错误；
D．硫与Fe反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故D错误，
故选A．
A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故A正确；
B．三氧化硫对应的水化物为硫酸，属于强酸，而亚硫酸为中强酸，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径依次减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径为Z＞X＞Y，故C错误；
D．硫与Fe反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故D错误，
故选A．
点评：本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Na+、SO42-、SiO32- |
| B、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、H+、Fe2+、ClO-、NO3- |
下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
则符合上述条件的烃A有（ ） 种（考虑顺反异构）．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
| A、3.38g |
| B、4.58g |
| C、4.16g |
| D、4.41g |
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A、向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 |
| B、鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C、高压对合成氨有利 |
| D、500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．