下列过程属于物理变化的是（ ）
| A、煤的气化 | B、石油分馏 |
| C、石油裂解 | D、煤的直接液化 |
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |
一定条件下进行反应A（g）?B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（ ）| A、a的数值一定大于9 |
| B、I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 |
| C、完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水） |
| D、稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
如图所示是一个燃料电池的示意图，当燃料电池如下时，其分析中正确的是（ ）| A、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ |
| B、如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O |
| D、如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（ ）
| A、大于2 | B、小于2 |
| C、等于2 | D、不能确定 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | ||||
| B、铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+3H2O═Al（OH）4-+H2↑ | ||||
| C、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O
|
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
| A、10mL 4mol/L的X溶液 |
| B、30mL 2mol/L的X溶液 |
| C、3mL 10mol/L的X溶液 |
| D、15mL 3mol/L的X溶液 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A、H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2- |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大 |
| D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-） |
若单质X能从某化合物中置换出单质Y，则下列反应能发生的是（ ）
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
| A、只有②③ | B、只有①④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |