Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A、H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-
• B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
• D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、当V（NaOH）=30mL时，溶液中H₂A量最大，故H₂A是弱电解质，H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
B、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
C、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A、H₂A是弱电解质，H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C、由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；
D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．