题目内容
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
| A、10mL 4mol/L的X溶液 |
| B、30mL 2mol/L的X溶液 |
| C、3mL 10mol/L的X溶液 |
| D、15mL 3mol/L的X溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．
解答：
解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
B．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．n（X）=0.003L×10mol/L=0.03mol；
D．n（X）=0.015L×3mol/L=0.045mol，
物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大．
故选B．
A．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
B．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．n（X）=0.003L×10mol/L=0.03mol；
D．n（X）=0.015L×3mol/L=0.045mol，
物质的量最大的是B，则B浓度最大，反应速率最大．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
| A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| C、NH3+H2O═NH4++OH- |
| D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 |
| C、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 |
| D、电离时能生成H+的化合物一定是酸 |
一定条件下进行反应A（g）?B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
| ||
| C、乙醇被氧气催化氧化成乙醛 | ||
| D、氯乙烯合成聚氯乙烯 |
用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、0.8 mol?L-1 |
| C、1.0 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．