有关如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A、电子沿导线由Cu片流向Ag片 |
| B、正极的电极反应是Ag++e-=Ag |
| C、Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 |
| D、盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液 |
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）
| △ |
在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、处于平衡状态的只有t1～t2段 |
| B、t1～t2段c（NH3）最大 |
| C、在t2时可能是向容器中充入了少量He |
| D、在t4时可能是升高温度 |
将0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、OH-个数将减少 | ||||
| C、NH4+浓度将减小 | ||||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
| D、用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
常温下，将100mL的0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
| A、pH=2 |
| B、pH=12 |
| C、由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1 |
| D、溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 |
| B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D、利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B、元素A与B只能形成一种化合物 |
| C、元素B与D形成的化合物是离子化合物 |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验装置 |  |
 |
 |
 |
| 部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 |
b极有气体产生 c极无变化 |
d极溶解 c极有气体产生 |
电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
| A、a＞b＞c＞d |
| B、b＞c＞d＞a |
| C、d＞a＞b＞c |
| D、a＞b＞d＞c |
将c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a=b |
| C、a＜b | D、不能确定 |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ |
| B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ |
| C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ |
| D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+ |