Question

将0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  比值减小
• B、OH^-个数将减少
• C、NH₄⁺浓度将减小
• D、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  比值减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

解答： 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中铵根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故A错误；
B．加水稀释时，促进一水合氨电离，OH^-个数将增加，故B错误；
C．加水稀释时，以溶液的体积变化为主，所以NH₄⁺浓度减小，故C正确；
D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．