题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B、元素A与B只能形成一种化合物 |
| C、元素B与D形成的化合物是离子化合物 |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na，
A．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．Na与Cl元素生成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误，
故选C．
A．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．Na与Cl元素生成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
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| △ |
在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、处于平衡状态的只有t1～t2段 |
| B、t1～t2段c（NH3）最大 |
| C、在t2时可能是向容器中充入了少量He |
| D、在t4时可能是升高温度 |
NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（ ）
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| D、ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
下列离子方程式中，不属于水解反应的是（ ）
| A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ |
| B、H2O+HCO3-?OH-+H2CO3 |
| C、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、HS-+H2O?H2S+OH- |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O | ||||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
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D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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