硫化氢（H₂S）是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O．
（1）该电池工作时正极应通入．
（2）该电池的负极电极反应式为：．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1H₂SO₄，1mol?L^-1HCl，0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂，0.1mol?L^-1 BaCl₂．

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH，	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
②	继续加入   溶液，再加入   溶液，振荡．	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4． 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡．	；

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO₄）=233，M（BaSO₃）=217）

氮及其化合物对国民经济和社会发展具有重要的意义．

（1）已知：12.8g液态N₂H₄与足量H₂O₂反应生成N₂和气态H₂O，放出256.65kJ的热量．①H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1则液态N₂H₄与足量O₂反应生成N₂和液态H₂O的热化学方程式为．
（2）意大利科学家用电化学方法直接使氮气与水发生反应生成了氨气，反应的化学方程式为：
2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=QkJ?mol^-1．当该反应转移1.2mol电子时，生成标准状况下NH₃的体积为L．该可逆反应的平衡常数K与温度的关系如图1所示，由此可判断Q0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图2所示．0～10min内N₂O₄的平均反应速率v（N₂O₄）=，在第25min时，改变的反应条件是，第35min时，反应N₂O₄?2NO₂的化学平衡常数K=．若在第25min时加入0.2mol  NO₂和0.4mol N₂O₄，则反应的v（N₂O₄）_正v（NO₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池为电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图3所示，其中Y为CO₂
①写出石墨Ⅰ电极上的电极方程式．
②燃料电池中每消耗1mol氢气，理论上最多可制得N₂O₅g．
③电解反应完成后，取出少量阴极区的溶液，滴加氨水至溶液呈中性，下列说法错误的是（填字母）．
a．电解前后阴极区HNO₃水溶液的pH基本保持不变
b．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）
c．滴加氨水后的中性溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（NO₃^-）
d．常温下浓硝酸与浓氨水反应产生白烟，这是因为两者发生了氧化还原反应．

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式主要是．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．（填字母）
A．单质钠    B．单质钾     C．氯化钠
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是．（填字母）
A．氧化镁    B．过氧化钠     C．三氧化二铝
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是．（填字母）
A．氮气    B．一氧化碳    C．氟氯烃．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于
（2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素基态原子的电子排布式为．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为．

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）．
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为；酸C为，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=．
（4）根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，如图3中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为．

如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到极室．
（2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×10³kg/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为．
（3）示意图中制取NaHCO₃的化学方程式为．
（4）有人提出直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO得金属Mg，这样可简化流程．请判断该方案是否可行，并说明理由．

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
（1）以下叙述中，正确的是（填标号）．
A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为g．

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为．

Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．、
Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为．
②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中．