Question

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
（1）以下叙述中，正确的是

 

（填标号）．
A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为

 

；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根据正负极电极反应式书写电池反应式，再根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，
（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故错误；
B．装置甲、乙中都是氢离子得电子生成氢气，所以稀硫酸中氢离子浓度减小，故正确；
C．装置乙中Zn易失电子作负极、Cu作正极，故错误；
D．电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置乙中产生气泡的速率比装置甲快，故正确；
故选B D；
（2）该装置中，负极上Zn失电子生成锌离子、正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根据Zn-2e^-=Zn²⁺得，导线上通过0.2mol电子，消耗m（Zn）=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；6.5．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件判断是否是原电池，再根据各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度不大．