Question

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）加入150mL～200mL盐酸，发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，根据生成二氧化碳计算n（HCl），再根据c=

n

V

计算；
（2）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n（NaCl），根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），根据钠离子守恒计算n（NaOH），据此解答．

解答： 解：（1）加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
       1         1
      n（HCl）     0.02mol
故n（HCl）=0.02mol，则c（HCl）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4；
（2）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，
由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
根据碳元素守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.02mol，
根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，
故该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案为：2：1．

点评：本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应是解题关键，注意（2）中利用守恒思想进行解答．