合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=Q kJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁，E₂（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
（4）将一定量的H₂（g）和N₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．则该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率为．该温度下的平衡常数K的值为．若升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是（填字母）．
A、向容器中按原比例再充入原料气
B、向容器中再充入惰性气体
C、改变反应的催化剂
D、分离出氨．

某种烃A对氢气的相对密度为36，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5：1，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）

33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂．试回答：
①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中；　
②2min末SO₃的浓度；
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．
Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是min，C2

1.0min?L^-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时吸收的热量多，理由是．

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）．则铁镁合金的化学式为．
（3）Fe³⁺的电子排布式为；CH₃⁺微粒的中心原子杂化轨道类型为；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应体系中存在化学平衡（用反应式表示）；
向上述红色溶液中加入Mg（OH）₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象．（不考虑SCN^-与Mg²⁺反应）

海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

（1）写出①、②反应的离子方程式：①，②．
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：．
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是．（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg₃N₂生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O₂）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是．（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH₂）₂的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为．

Ⅰ．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N₂（g）+3H₂（g）

通电

一定条件

2NH₃（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N₂，该电极的反应式为．

将65g锌放入100mL2.5mol?L^-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是； Zn②极上的电极反应式是．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn①极是极，该装置发生反应的总化学方程式是．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式，它位于周期表区．
（2）1985年，科学家发现的C₆₀分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图4）．图1、图2分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
①在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是（填角度）．如果C-C键的键能是ωkJ/mol，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量kJ．
②由图5石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均
所占有的C原子数与C-C键数之比为．
③足球烯（C₆₀）分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC₆₀分子中σ键的数目为个．
④金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：．常温下足球烯和碳纳米管的化学性质比金刚石和石墨（填“活泼”或“一样”）理由是：．
⑤燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H₂后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：．

下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
（1）A发生了反应（填氧化或还原）．C为极；
（2）D极周围溶液中的现象原因是；
（3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为L．