Question

下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
（1）A发生了

 

反应（填氧化或还原）．C为

 

极；
（2）D极周围溶液中的现象

 

原因是

 

；
（3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为

 

L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，B为正极，右侧装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应生成氯气，D为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答该题．

解答： 解：（1）锌和铜形成原电池反应，锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，C连接电源的正极，为阳极，故答案为：氧化；阳；
（2）D为电解池的阴极，阴极电极反应2H⁺+2e^-=H₂ ↑，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH^-]＞[H⁺]，碱性溶液使酚酞变红，
故答案为：溶液变红； 由于H⁺放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH^-]＞[H⁺]，碱性溶液使酚酞变红；  
（3）n（Zn）=

1.3g

65g/mol

=0.02mol，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，则转移0.04mol电子，
C极电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，可生成0.02mol氯气，体积为0.02mol×22.4L/Mol=0.448L，
故答案为：0.448．

点评：本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上得失电子及其发生反应的类型是解本题关键，难度不大．