题目内容
海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．
（1）写出①、②反应的离子方程式：① ，② ．
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象： ．
（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是 ．（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是 ．（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ．
（1）写出①、②反应的离子方程式：①
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：
（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
考点：海水资源及其综合利用,常见离子的检验方法,电解原理,氯气的化学性质,镁的化学性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题,电化学专题
分析：（1）反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气；反应②是溶液中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀与钙离子；
（2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰；
（3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠；
（4）Mg在氧气中燃烧生成MgO，在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，故在二氧化碳中燃烧得到固体质量多于在氧气中的，在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2，计算1molMg分别生成MgO、Mg3N2时固体质量增重，根据增重进行判断；
（5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，配平书写方程式．
（2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰；
（3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠；
（4）Mg在氧气中燃烧生成MgO，在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，故在二氧化碳中燃烧得到固体质量多于在氧气中的，在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2，计算1molMg分别生成MgO、Mg3N2时固体质量增重，根据增重进行判断；
（5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，配平书写方程式．
解答：
解：（1）反应①是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，反应②是溶液中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀与钙离子，反应离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+；
（2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，
故答案为：发出苍白色火焰；
（3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠，故精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是BCA，
故答案为：BCA；
（4）根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol×
×14g/mol≈9.3g，
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，
则得到的固体质量B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，反应方程式为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O．
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（2）氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，
故答案为：发出苍白色火焰；
（3）氢氧化钡可以除去溶液中的镁离子、硫酸根，碳酸钠除去溶液中钙离子及过量的氢氧化钡，盐酸除去过量的碳酸钠，故精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是BCA，
故答案为：BCA；
（4）根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol×
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相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，
则得到的固体质量B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（5）NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，应生成NaCl、CO2、N2，根据元素守恒，还生成水，反应方程式为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，
故答案为：3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O．
点评：本题以海水资源的综合利用为载体，考查化学工艺流程、物质提纯、化学计算、常用化学应用语等，是对基础知识的综合应用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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④
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①[H+]②n（H+） ③
| [H+] |
| [CH3COOH] |
| [CH3COOH] |
| [H+] |
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