题目内容

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成
 
装置，Zn①极是
 
极，其电极反应式是
 
； Zn②极上的电极反应式是
 
．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成
 
装置，Zn①极是
 
极，该装置发生反应的总化学方程式是
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应．
解答： 解：（1）由图可知，为电解装置，Zn①与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Zn②极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：电解池；阳；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）反应进行5min后，转换电键K到C，为原电池装置，Zn①为负极，发生Zn置换Cu的反应，该电池反应为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，
故答案为：原电池；负；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu．
点评：本题考查原电池和电解质，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关K的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图实验操作正确的是（　　）
A、
称量氢氧化钠固体
B、
配制150mL 0.10mol/L盐酸
C、
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D、
分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？
 
（填“可能”或“不可能”），原因是
 
．
（2）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为
 
．
（3）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围
 
．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液
 
（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
 
．
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低升高时，Ksp
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
 
．
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72-
绿矾
H+
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（4）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
 
g FeSO4?7H2O．
（5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
 
．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．
（1）写出镁离子的结构示意图：
 
．在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是
 
．（填序号）
（2）粗盐中含有Mg2+、Ca2+等杂质，依次用NaOH、Na2CO3除去．写出反应的离子方程式：
 
．
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol?L-1NaCl溶液进行电解，其反应方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，则理论上最多可制得标准状况下氯气体积为
 
L．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用：溶解时
 
；过滤时
 
；蒸发时
 
．
33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中
 
；　
②2min末SO3的浓度
 
；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率
 
．
Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）实验3比实验1的反应速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时
 
吸收的热量多，理由是
 
．
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
 
，滤渣A为
 
（填化学式）．
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
 
（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
 
；酸C为
 
，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，如图3中右侧电极连接电源的
 
极，其电极反应式为
 
．
如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的
 
，一段时间后，
甲中溶液pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时，对应单质的物质的量之比为
 
．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
 
（填“铜”或“银”），电镀液是
 
溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
 
克．
（4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
 
．
用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（　　）
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸馏
D、
    吸收NH3

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