常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、由水电离的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
| C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| D、加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+ |
-C4H9和-C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ）
| A、8种 | B、18种 |
| C、24种 | D、36种 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），平衡时体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A、25℃时，该反应的平衡常数K=0.2 |
| B、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| C、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大 |
| D、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 |
X | Y | Z | W | E | F | G | H |
| 原子半径 /10-10m |
0.66 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.70 | 1.43 |
| 最高或最 低化合价 |
+2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应 |
| B、元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强 |
| C、元素G与E形成的分子GE3的空间构型呈平面三角形 |
| D、元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱 |
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A、充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| B、充电时阴极发生氧化反应 |
| C、放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
| D、放电时碳电极反应为：2H--2e-═H2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B、标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C、常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 |
| D、常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 |
| D、Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 |
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
| A、氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- |
| B、二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- |
| C、氨气：K+ Na+ AlO2- CO32- |
| D、甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3- |
分析下表，下列选项中错误的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11 |
| A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3 |
| B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 |
把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（ ）
| A、M+3N | ||||
B、
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C、
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D、
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