题目内容
分析下表，下列选项中错误的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11 |
| A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3 |
| B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；
B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；
C、酸性越弱水解程度越大；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；
B、根据影响弱电解质电离平衡的因素分析；
C、酸性越弱水解程度越大；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．
解答：
解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO3-，所以电离程度：Na2CO3＞NaCN，故C错误；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选C．
A、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A正确；
B、加水稀释促进弱酸的电离，加冰醋酸会使醋酸的电离平衡正移，故B正确；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO3-，所以电离程度：Na2CO3＞NaCN，故C错误；
D、PH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的上述3种酸溶液中醋酸的浓度最小，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| 放电 |
| 充电 |
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已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，
下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 |
X | Y | Z | W | E | F | G | H |
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0.66 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.70 | 1.43 |
| 最高或最 低化合价 |
+2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
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