“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气发生还原反应 |
| B、每转移4摩电子，电池内增加4mol水 |
| C、负极附近溶液的PH值降低 |
| D、正极附近C（H+）增大 |
常温下，浓度均为0.1000mol?L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol?L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A、NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
| B、滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
| C、酸性强弱：HX＞HY＞HZ |
| D、滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
25℃时，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小 |
| C、pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同 |
| D、pH=9的NaHX溶液中：c（H2X）＞c（X2-） |
查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：
则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种．
则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种．| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为（ ）
| A、1000：1 | B、100：1 |
| C、50：1 | D、10：1 |
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（ ）
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
| A、不需任何数据 |
| B、必需知道①、②、③三组数据 |
| C、只需知道①、③中的任一组数据 |
| D、只需知道①、②、③中的任一组数据 |
容积不变的密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达平衡时的标志是（ ）
| A、混合气体密度恒定不变 |
| B、混合气体压强不再改变 |
| C、H2、I2、HI的浓度相等 |
| D、HI在混合气体中的体积分数不变 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14．W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
| B、元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
| C、元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
| D、原子半径由大到小的顺序为：r（Z）＞r（Y）＞r （W） |
在由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
| A、Ba2+ Na+ NO3- Cl- |
| B、Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| C、SO42- S2O32- NH4+ Na+ |
| D、Mg2+ Na+ Br- AlO2- |
（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（ ）
| A、Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al |
| B、Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn |
| C、Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn |
| D、Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na |