Question

在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H₂SO₄溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为（　　）

• A、1000：1
• B、100：1
• C、50：1
• D、10：1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），再结合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），据此判断．

解答： 解：pH=1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），所以bc（H⁺）=ac（OH^-），所以a：b=c（H⁺）：c（OH^-）=0.1mol/L：10^-3mol/L=100：1．
故选：B．

点评：本题考查溶液PH值的计算、化学方程式计算，注意基础知识的掌握，离子积计算，恰好中和反应的定量关系计算，题目难度中等．