Question

（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H₂的体积由多到少的顺序排列正确的是（　　）

• A、Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
• B、Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
• C、Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
• D、Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，令金属的质量为1g，根据n=

m

M

各金属的物质的量，结合金属在反应中化合价，计算转移电子物质的量，据此解答．

解答： 解：金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，令金属的质量为1g，则：
Na完全反应提供电子物质的量=

1g

23g/mol

×1=

1

23

mol，
Mg完全反应提供电子物质的量=

1g

24g/mol

×2=

1

12

mol，
Al完全反应提供电子物质的量=

1g

27g/mol

×3=

1

9

mol，
Zn完全反应提供电子物质的量=

1g

65g/mol

×2=

1

32.5

mol，
Fe完全反应提供电子物质的量=

1g

56g/mol

×2=

1

28

mol，
根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，故生成氢气的体积为：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，注意利用氧化还原反应中电子转移进行解答，可以根据方程式进行计算比较，但计算量增大，难度不大．