题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14．W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
| B、元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
| C、元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
| D、原子半径由大到小的顺序为：r（Z）＞r（Y）＞r （W） |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以X的内层为K层，其最外层电子数是4，则X原子核外电子数是6，所以X是C元素；
元素Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，其电子层数是3，其最外层电子数是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为14，则W的电子层电子数=14-4-3-6=1，W的原子半径比X的大，W的原子序数小于X，所以W是Li元素．
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以X的内层为K层，其最外层电子数是4，则X原子核外电子数是6，所以X是C元素；
元素Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，其电子层数是3，其最外层电子数是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为14，则W的电子层电子数=14-4-3-6=1，W的原子半径比X的大，W的原子序数小于X，所以W是Li元素．
解答：
解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以X的内层为K层，其最外层电子数是4，则X原子核外电子数是6，所以X是C元素；
元素Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，其电子层数是3，其最外层电子数是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为14，则W的电子层电子数=14-4-3-6=1，W的原子半径比X的大，W的原子序数小于X，所以W是Li元素．
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，元素的非金属性C＜S，所以碳酸的酸性小于硫酸，故A正确；
B．元素Y、Z的简单离子分别是Al3+、S 2-，铝离子核外有2个电子层、硫离子核外有3个电子层，所以元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同，故B错误；
C．元素W与Z形成的化合物是Li2S，为离子化合物，故C错误；
D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由大到小的顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r （W），故D错误；
故选A．
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以X的内层为K层，其最外层电子数是4，则X原子核外电子数是6，所以X是C元素；
元素Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，其电子层数是3，其最外层电子数是6，所以Z是S元素；
W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为14，则W的电子层电子数=14-4-3-6=1，W的原子半径比X的大，W的原子序数小于X，所以W是Li元素．
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，元素的非金属性C＜S，所以碳酸的酸性小于硫酸，故A正确；
B．元素Y、Z的简单离子分别是Al3+、S 2-，铝离子核外有2个电子层、硫离子核外有3个电子层，所以元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同，故B错误；
C．元素W与Z形成的化合物是Li2S，为离子化合物，故C错误；
D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径由大到小的顺序为：r（Y）＞r（Z）＞r （W），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，熟记并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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，它可以发生如下反应：
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C-H键 |
| B、1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl- |
| D、常温下，22g CO2含有NA个氧原子 |
下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）
| A、C4H6、C3H8 |
| B、C5H10、C6H6 |
| C、C2H6O、C2H4O2 |
| D、C3H6、C3H8 |
25℃时，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小 |
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| D、pH=9的NaHX溶液中：c（H2X）＞c（X2-） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、水玻璃长时间放置在空气中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+HCO3- | ||||
| B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | ||||
C、用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-
| ||||
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞③＞① |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |