题目内容
标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是（ ）
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
| A、不需任何数据 |
| B、必需知道①、②、③三组数据 |
| C、只需知道①、③中的任一组数据 |
| D、只需知道①、②、③中的任一组数据 |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：实验设计题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解的水解程度，根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小．
解答：
解：标准状况下，2.24L氨气的物质的量是0.1mol，1L 0.1mol/L的甲酸的物质的量是0.1mol，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，氨气和甲酸恰好反应生成甲酸铵；酸和碱恰好反应生成盐，根据一水合氨和甲酸的电离常数确定其离子的水解程度，水解程度越大的离子，其浓度越小，所以根据①中数据可得出正确结论；根据溶液的酸碱性也可以确定其离子的水解程度，根据水解程度确定离子浓度相对大小，所以根据③中数据可得出正确结论；
则只需知道①、③中的任一组数据；
故选C．
则只需知道①、③中的任一组数据；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解，根据离子的水解程度确定其浓度即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Na+ |
| D、硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
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| B、每转移4摩电子，电池内增加4mol水 |
| C、负极附近溶液的PH值降低 |
| D、正极附近C（H+）增大 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA |
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| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
若在化学实验中发生了下列事故，处理方法正确的是（ ）
| A、酒精灯在桌上倾倒失火后，立即用水冲 |
| B、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 |
| C、点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1 |
| B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2 |
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| D、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |