用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）Cr³⁺基态的核外电子排布式可表示为．
（2）氮化铝的化学式为．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示．在Al₂Cl₆中存在的化学键有（填字母）．
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键
（4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空间构型为．一种与CCl₄互为等电子体的离子的化学式为．
（5）AlCl₃在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为．

现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质．一定条件下转化关系如图所示：
已知：A为淡黄色固体，焰色反应为黄色．
组成丙的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
请回答：
（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列关于A的说法正确的是（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含共价键
d．是由两种非金属元素组成的化合物
（3）用丙制水煤气的化学方程式是．
（4）在一定条件下，盐酸和A反应能生成乙、NaCl和H₂O，当转移4mol e^-，消耗氧化剂的物质的量为mol．

碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是（填序号）．
a．试管            b．坩埚             c．烧杯
（2）步骤③的实验操作是．
（3）步骤④中反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是（填序号）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：．
（6）因过量的Cl₂会与I₂反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO^3-．该反应的化学方程式是．

某烃A  0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为
（2）若取一定量的A 完全燃烧后，生成 CO₂和H₂O各3mol，则参加反应烃A有 g，燃烧时消耗标准状况下的氧气  L
（3）若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中，有一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）该物质是
（2）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（3）反应中硝酸体现了、性质．
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．

下列是浓硫酸的性质或用途：
①实验室常用浓硫酸作干燥剂；②把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑．其中，表现吸水性的是（填序号，下同），表现脱水性的是，表现强氧化性的是．②中反应的化学方程式是．

用数字序号填空
（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥¹⁶O与¹⁸O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：
①互为同素异形体②互为同分异构体③属于同一种化合物
（2）下列物质属于离子晶体，属于分子晶体，原子晶体，金属晶体．
①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；
（3）25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；
（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成色且即为终点．
重复滴定多次，结果记录如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度= mol?L^-1，是否合格（填”是”或”否”）．

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+   Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是mL．
（5）现用500mL 3mol?L^-1的E溶液充分吸收11.2L CO₂气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为．
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Mg²⁺、Ca²⁺过程中发生反应的离子方程式为①，②．
（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（选填A、B、C，多选扣分）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）盐酸的作用是；
（4）现有下列仪器，分离出沉淀时必须用到（填字母），实验操作的名称是．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填字母），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为．