题目内容

现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质．一定条件下转化关系如图所示：
已知：A为淡黄色固体，焰色反应为黄色．
组成丙的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
请回答：
（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）下列关于A的说法正确的是
 
（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含共价键
d．是由两种非金属元素组成的化合物
（3）用丙制水煤气的化学方程式是
 
．
（4）在一定条件下，盐酸和A反应能生成乙、NaCl和H2O，当转移4mol e-，消耗氧化剂的物质的量为
 
mol．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质，甲与乙得到淡黄色固体A，A焰色反应为黄色，应是Na与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na2O2，甲、乙分别为氧气、Na中的一种；组成丙的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故丙为碳，能与乙反应生成B，且B能与过氧化钠反应生成C与乙，可推知乙为氧气、B为二氧化碳、C为碳酸钠，故甲为钠，据此解答．
解答： 解：现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质，甲与乙得到淡黄色固体A，A焰色反应为黄色，应是Na与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na2O2，甲、乙分别为氧气、Na中的一种；组成丙的元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故丙为碳，能与乙反应生成B，且B能与过氧化钠反应生成C与乙，可推知乙为氧气、B为二氧化碳、C为碳酸钠，故甲为钠，
（1）组成丙的元素为碳，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）a．过氧化钠与反应生成氢氧化钠与氧气，不是化合反应，故a错误；
b．过氧化钠中氧元素为-1价，既有氧化性，又有还原性，故b正确；
c．过氧化钠中既含离子键，又含共价键，故c正确；
d．过氧化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，故d错误，
故答案为：bc；
（3）用丙制水煤气的化学方程式是：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2，故答案为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2；
（4）在一定条件下，盐酸和过氧化钠反应能生成氧气、NaCl和H2O，整个过程可以看做氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水（也可以看做反应生成过氧化氢与氯化钠，过氧化氢分解生成水与氧气），在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，各占一半，当转移4mol e-，消耗氧化剂的物质的量=
4mol
2
=2mol，故答案为：2．
点评：本题考查无机物推断，“A为淡黄色固体，焰色反应为黄色”是推断突破口，（4）中注意根据过程法理解．
练习册系列答案
相关题目
臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A、可向水中加入NaCl提高水的导电性
B、b电极周围pH减小
C、a电极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
D、a电极为阴极，b电极为阳极
为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2．请计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
 
；
 
．
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：
 
．
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有
 
．
用数字序号填空
（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：
①互为同素异形体
 
②互为同分异构体
 
③属于同一种化合物
 

（2）下列物质属于离子晶体
 
，属于分子晶体
 
，原子晶体
 
，金属晶体
 
．
①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．
催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成
 
（填“CO、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
 
．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：
 
．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n）H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
 
；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
 
g．
②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式
 
．
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）
催化剂
 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）
催化剂
 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）
催化剂
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=
 
．（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=
 
．
②若温度不变，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，则K将
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
 
．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

①NiO电极上NO发生的电极反应式：
 
．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
 

（4）在容积相同的两个密闭容器内 （装有等量的某种催化剂） 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是
 

②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有
 
．（填编号）
A．改用高效催化剂     B．降低温度     C．分离出H2O（g）       D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积   F．减小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]．
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
25℃时，下列说法不正确的是（　　）
A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网